某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
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当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（）
| A．[Cr(H2O)6]3+ | B．[CrCl(H2O)5]2+ | C．[CrCl2(H2O)4]+ | D．[CrCl3(H2O)3] |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1 |
2C(s) +O2 (g) ===2CO (g)△H2则 △H1＞△H2
某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（） 
| A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 |
| B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 |
| C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 |
| D．盐桥中电子的移动是从右向左 |
下列说法中错误的是（）
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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