原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16，单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。请回答：
（1）Y2的电子式是___ ______；该分子中有 个σ键， 个π键。
（2）甲属于（填“极性”或“非极性”） 分子；晶体中甲分子的配位数为 
。
（3）乙分子的VSEPR模型名称为 ，分子的立体构型名称为 。
（4）写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式 。
（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式： ，氧化剂为 。
、现有下列5种气体：Cl2、CO2、SO2、NO2、NH3。试回答下列问题：
（1）超市商品琳琅满目，但摆放和布置都清晰有序，这是因为事先进行了分类处理。
对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类，请你填写下表：
| |
A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
| 分类标准 |
易溶于水 |
|
有毒气体 |
|
| 不属于该类别的物质 |
|
Cl2、NO2 |
|
Cl2 |
（2）Cl2是一种有毒的物质，如果发生Cl2泄漏，你将采取怎样的措施？（写一条即可）
（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是_______________________
A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
(1)B的化学式： ，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。
(4分)古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。你认为这种固体可能是____________，其主要成分是________________________。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
| T/K |
T1 |
573 |
T2 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：
。
（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是 （填序号）
（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________。
（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为 。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为 。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。
（1）用NaOH（aq）溶解石英：_______________________________。
（2）过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：____________。
（3）微热，浓缩硅酸溶液；加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_____________________；写出硅胶的一种用途：________________________________。
海战中为了掩蔽，常喷放SiCl4和液氨，而形成很浓的烟雾，若烟雾的成分是H2SiO3小颗粒和NH4Cl晶粒及水雾等，试写出生成它们的化学方程式。_________________________________________
氮化硅是一种高温陶瓷材料，结构类似于硅、二氧化硅，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应制得。
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是（ ）
| A．制汽轮机叶片 | B．制有色玻璃 |
| C．制永久性模具 | D．制造柴油机 |
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
（3）用四氯化硅在氢气中与氮气反应（加强热）可制得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请填空：
（1）C的固体属于_____晶体，F的化学式（分子式）是________。
（2）A与B反应的化学方程式是： 。
（3）G与H反应的离子方程式是 ，
E转变为H和I的离子方程式是 。
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
，在该反应中____________做氧化剂；若消耗了
有_______________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_______________________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成
，可放出
的热量，请写出该反应的热化学方程式________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因_ ____________________________。
已知周期表中，元素、
、
、
与元素
相邻。
的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）与
可以形成一种高温结构陶瓷材料。
的氯化物分子呈正四面体结构，
的氧化物的晶体类型是；
（2）的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）和
形成的二价化合物中，
呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
（5）和
所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
的氯化物与
的氢化物加热反应，生成化合物
和
气体；
在高温下分解生成
的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
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