江苏省南通市通州区高三查漏补缺专项练习化学试题

生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯。下列关于生物柴油的叙述不合理的是

下列化学用语或模型表示正确的是

A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O	B．CO2分子比例模型
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2	D．HCN的电子式

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列标注或操作正确的是
                     

下列各组离子，一定能大量共存的是

A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl－、Na+、SO42－、NO3－

D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

下列说法中正确的是

下列实验操作能达到实验目的的

有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应：B－2eˉ=B²⁺
C．y 电极上有 H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应 Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O

B．用Cu和浓硫酸反应制SO2 Cu＋4H++SO42－Cu2+＋SO2↑＋2H2O

C．FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D．向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0－5	4.9×l0－10	K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11

则下列有关说法正确的是

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲  （填代号）。
a．KMnO₄        b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂         d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过   ▲  操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入   ▲  （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲  。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲  （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲  。

钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：   ▲  。
（2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲  。
（3）方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：   ▲  。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲  。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲  。

工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲  、   ▲  。
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲  。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H＝+532.36kJ·mol^—1
　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g) △H＝+473.63kJ·mol^—1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式   ▲  。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲  。

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：
   ▲  。
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N₂ + 2CO₂将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲  。
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于   ▲  。

（12 分）某芳香烃的分子式为C₁₂H₁₄，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。（某些反应条件已略去）

已知：



Ⅰ．请回答下列问题：
（1）A的结构简式   ▲  。
（2）上述转化发生的反应中，属于消去反应的是   ▲  。
（3）反应⑨的化学方程式是   ▲  。
（4）请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液反应显色；②能与溴的CCl₄溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。
   ▲  、   ▲  。
Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。
   ▲  。

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲  。

（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为   ▲  。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
   ▲  。
（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  。

（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为     。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为     。
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为     。
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为     。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于     。
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为      (填序号)。