高中化学分散系、胶体与溶液的概念及关系填空题

纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO₃反应的离子方程式                                  。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是     。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是                                   。
（4）滤渣2中的成分是        。
（5）已知ZnS的溶度积K_sp＝1.6×10^－24，溶液中Zn²⁺浓度为0.01mol·L^-1，则溶液中S^2—浓度大于     mol·L^一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级                 。

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是(     )

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：                                                  ，
反应后得到的溶液呈       色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为                                   ，此反应属于       (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到       烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别                              。
(4)用Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明                                   ，这种现象称为       。
②向其中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液发生的现象是               ，原因是                                   ，
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是                    ，其原因是                                               。
④提纯此分散系常用的方法是                                     。

请根据如图所示回答下列问题：
（1）纳米是________单位，1纳米等于________米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与________分散系的粒子大小一样。
（2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。

①该图是马达分子的____________模型。
②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子，分子中共有____________个该原子。
③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是________。
a．现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染
b．现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染
c．专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增强记忆力

Fe(OH)₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe^3＋和H^＋的方法是__________________________________________
(3)除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是：_________________________________。
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl^－已经分离？___________________________。
(5)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液最简单的方法是_________________________________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na₂FeO₄净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________，反应后得到的FeCl₃溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________，
此反应属于_________反应。
（2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）₃胶体。
（3）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中也加入2 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到________烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别________________________________________________________________________。
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为___________________________，此反应属于_________反应。

胶体是一种重要的分散系。
（1）制备Fe(OH)₃胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入            溶液，继续煮沸至             ，停止加热。
（2）向Fe(OH)₃胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是        。

A．NaOH溶液

B．稀H2SO4

C．Na2SO4溶液

D．乙醇溶液

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫做                    ，这是因为胶体粒子对光线的         作用而形成的。

Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O
（1）HI表现的性质是          （填序号）。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目                                                  。
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，氧化产物物质的量为                        。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入            溶液，继续煮沸至             ，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为                                       。
②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做              。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做         ，这是因为胶体粒子对光线的        作用而形成的。

FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式                 。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm³，则该饱和溶液的物质的量浓度为                 

把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是                                          
                                                              。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是              ，该操作的名称是         。

FeCl₃是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的离子方程式                 。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

（1）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是                             ，
可用                  (方法)证明胶体已经制成。
有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
（2）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：             
（3）假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：             
（4）事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___        _____。
⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。
(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。

(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___        _____。
⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成利用的胶体性质是______                     __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是                              。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是                              。
(4)Fe(OH)₃胶体制备的化学方程式为                                             。