相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为
油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在工业上用途广泛。实验一:用地沟油制肥皂(高级脂肪酸钠盐)和甘油(常压下甘油的沸点为290℃)。32将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触,则A可以是 _____(选填编号)。a.四氯化碳 b.汽油 c.乙醇33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下:加入食盐颗粒后,液体表面析出白色固体,则食盐的作用是 。操作②必须用到的玻璃仪器是_____(选填编号)。a.漏斗 b.分液漏斗 c.蒸馏烧瓶34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率,可能的原因是_____(选填编号)。a.油脂水解不充分 b.部分甘油挥发 c.甘油中混有水实验二:测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。称取a g某油脂,加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡;过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂):2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。35.配制韦氏液,溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 。滴定终点时颜色的变化是 。36.该油脂的碘值为(用相关字母表示) 。37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3,所以还要做相关实验进行校正,否则会引起测得的碘值偏_____(选填“高”或“低”)。
磷是重要的非金属元素。28.有关的叙述正确的是 (选填编号)。a.易溶于CS2 b.易自燃 c.分子中有4个P-P键P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠),写出该反应的化学方程式 。由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸,还需要的物质是 。29.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni-P合金),反应中磷元素化合价发生的变化是 (选填编号)。a.升高 b.降低 c.既升高又降低30.25℃时,HF的Ki =" 3.6×10" – 4 ;H3PO4的Ki1=" 7.5×10" -3,Ki2=" 6.2×10" -8,Ki3=" 2.2×10" -13。则以下表述错误的是 (选填编号)。a.0.1mol/L的H3PO4溶液,c(H+)>0.1mol/L b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4c.0.1mol/L的溶液,pH由大到小的顺序是:Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO431.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体,试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
氢是宇宙中最丰富的元素,为一切元素之源。23.H原子的电子排布式是“1s1”,该式子未表明电子运动状态的方面是 (选填编号)。a.电子层 b.电子亚层 c.电子云的伸展方向 d.电子的自旋24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH,以下事实能说明LiH是离子化合物的是 (选填编号)。a.H为-1价 b.熔融状态能导电 c.加热到600℃不分解LiH的电子式为 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种,试比较它们半径的大小 。25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR,则R的最高氧化物的化学式为 。26.根据下表中的键能数据,写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。在合成氨的工业生产中,科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂,简述其意义 。
27.钯(Pd)是优良的储氢金属:2Pd(s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q>0)通常状况下,x的最大值为0.8,为使x>0.8可采取的措施是 ;为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动,可采取的措施是 (选填编号)。a.升温 b.减压 c.及时移走金属钯
香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)已知以下信息:①A中有五种不同化学环境的氢; ②B可与FeCl3溶液发生显色反应;③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题:(1)A的化学名称为__________;(2)香豆素的分子式为_______;由甲苯生成A的反应类型为___________;(3)B的同分异构体中含有苯环的还有_____种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种;(4)由B生成C的化学反应方程式为___________;(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中:既能发生银境反应,又能发生水解反应的是________(写结构简式)。
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答:(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。(2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:写出途径①中反应的离子方程式 ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。