研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移0.4mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是______L。
（2）SO₂可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO₂，当n （SO₂）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c（Na⁺）> c（HSO₃^-）> c（SO₃^2-）
b. c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
c. c（Na⁺）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）
SO₂也可用O₂氧化生成SO₃
已知：①NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)  ΔH =" -41.8" kJ/mol ；
②2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH =" -113.0" kJ/mol ；
则反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝______ kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度                       b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入氦气，使体系总压强增大     d．再充入一定量的 CO气体