把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是__________。
（2）室温时，在由水电离产生的c(H+)＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四组离子中，一定可以大量共存的是_______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是___________(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是_______________。
A．CaO＋H2O====Ca(OH)2
B．2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O====4HF＋O2
D．3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
（4）已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，
①下列分析错误的是_____________。
A．铅蓄电池是最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
②用该铅蓄电池电解1.8 mL水，电池内转移的电子数约为_________,消耗__________ mol硫酸。
（5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是____；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。
有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________________。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式____________。
此液体具有的性质是____________(填字母)。
| A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” |
| B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 |
| C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 |
| D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 |
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_____________________________________________。
（4）室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是 mol·L-1和
mol·L-1
(12分)研究氮、硫元素的化合物具有重要意义。
（1）t0℃，p0kpa时，向固定容积为2L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，5分钟后达到平衡，测得生成1.0mol SO3(g)，放出热量98.0kJ，则v(O2)=__________mol·L-1·min
，若继续通入2.0mol SO2和1.0mol O2，则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，__________mol<n(SO3)<__________mol。
已知t0℃，p0kpa时，N2和O2反应的能量变化如图所示：
则t0℃，P0kpa时，SO2与NO反应生成N2和SO3的热化学方程式为____________________。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填写代号)。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO2的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡常数K=_____________。
（3）一定温度下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
________________。
(12分)电解池、原电池对于金属冶炼、实验室研究具有十分重要的意义。
（1）电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，精炼过程中电解质溶液的浓度______________(填写“增大”、“减小”或“不变”)。铜在潮湿空气中会被锈蚀，写出该反应的化学方程式______________，锈蚀过程中发生了原电池反应，该电池的正极反应式为______________。
（2）研究发现有机合成反应可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如烯烃生产卤代烃的反应就可制成原电池，若电池总反应表示为：
则该原电池的负极反应式为_________________________。
（3）如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，已知电解质溶液为NaOH溶液，且两电极中一个为石墨电极，一个为镁电极。
Y电极材料为_____________，X电极发生的电极反应式为_____________，若该电池开始时加入1L0.2 mol
NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1molNaClO溶液(忽略整个过程的体积变化)，当NaClO完全放电时溶液的pH=_______________。
(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中，混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。
（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是___________________。
（3）操作④中物质Y为_______。查阅资料知CuSO4·5H2O的溶解度曲线如图所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图。
当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。
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