高中化学分散系、胶体与溶液的概念及关系填空题

(7分)用乙醛还原新制备的Cu(OH)₂可以生成红色的Cu₂O沉淀。再加入过量的乙酸，使Cu₂O发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，新生成的细小的晶体铜分散在溶液中即形成黄绿色透明铜溶胶。试写出表示以上反应过程的化学方程式。
(1)                                                                          。
(2)                                                                          。
(3)怎样证明新制得的分散系是胶体?
                                                                             。

(8分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法是加入水搅拌，使陶土和氧化铁粒子直径介于1 nm到100 nm之间，然后插入两根惰性电极，接通直流电源，这时：①阳极聚集        ，②阴极聚集       ，③理由是            。

胶体是分散质粒子的直径大小在              之间的分散系。

胶体是一类重要的分散系，你知道在化学实验室里怎样制备胶体吗？
（1）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）

A．胶体是一种混合物

B．用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

C．用过滤器可以将胶体和溶液分开

D．牛奶、鸡蛋白溶液、KMnO4溶液均属于胶体

（2）某同学往沸水中加入FeCl₃溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。

将FeCl₃浓溶液滴入冰水中形成的分散系是________；将FeCl₃溶液滴入到沸水中形成的分散系是________；将FeCl₃溶液滴入到氢氧化钠中形成的分散系是________；将硅酸钠溶液滴入到HCl溶液中形成的分散系是________；将HCl溶液滴入到硅酸钠溶液中形成的分散系是________。

(6分)有以下物质(请根据题意填序号)

A．Na

B．Cl2

C．FeCl3溶液

D．稀硫酸 E、硫酸 F、CaCO3

G、 CaO     H、NaOH   I、蔗糖       J、HCl    K、盐酸
(1)属于电解质的是                                       
(2)属于非电解质的是                                    

(10分)向胶体中加入少量电解质或将两种带相反电荷的胶体混合，能使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会产生一系列变化：
(1)先出现红褐色沉淀，原因是                                                   。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，该反应的离子方程式为                             。
(3)最后溶液颜色加深，原因是。此反应的离子方程式为                              。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填序号)
                     。

胶体是分散质粒子的直径大小在           之间的分散系。

在①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔效应 ⑨中和 ⑩水解中选择适当的词语填入下列每小题的空格中（填编号）。
（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光带。这种现象称为        。
（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂聚沉，这种现象称为         。
（3）冷却热的肥皂水并使之全部固化后的物质叫        。
（4）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了       。
（5）在Fe(OH)₃胶体中加入(NH₄)₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做        。
（6）用半透膜把制取的Fe(OH)₃胶体中含有的NaCl分离出去的方法叫做         。

试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为        。
（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为        
（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答
下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm^－3）吸收        L的HCl可制得上述浓盐酸。

利用丁达尔效应可以区别溶液与________________。

将磷肥生产中形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除、外，还需要等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：              
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是溶液。检验滤液中含有的方法是       
（5）已知不同温度下在100水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
溶解的量()	7.4	11.1	18.2

60℃时的饱和溶液591冷却到0℃，可析出晶体

（6）氯化钙结晶水合物（）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是        
a 熔点较低（29℃熔化）    b 能导电    c 能制冷    d 无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

胶体是分散质粒子的直径大小在              之间的分散系。

从下列选项中选择适当的字母填空。

A．渗析

B．凝聚

C．盐析

D．布郎运动 E．电泳 F．丁达尔现象

（1）Fe(OH)₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫         。
（2）一束光线通过Fe(OH)₃胶体，可看到光亮的通道，这种现象叫       。
（3）将淀粉和食盐的混合溶液放在半透膜制成的口袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaC1分离，这种方法叫        。
（4）Fe(OH)₃胶体加入硅酸胶体后变浑浊，这是发生了       
（5）向油脂皂化反应后所得的溶液中加入细粒食盐使肥皂析出，这种操作是      。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 $gN{H}_{4}Cl$ ，理论上需 $NaCl$ $g$ 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）"冷却结晶"过程中，析出 $N{H}_{4}Cl$ 晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查 $NN{H}_{4}Cl$ 产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若 $N{H}_{4}Cl$ 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。