高中化学试题

已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（Ca₂C₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液定量反应即可测定血样样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO₄标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO₄溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液与之反应，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=_________
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为___________ mg/cm³。

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：
 
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。
（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。

铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是__________________；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_____________________；
③步骤Ⅲ中加热Al(OH)₃得到固体N的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有______________；（填入仪器的名称）
④滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________；实验室里常往AlCl₃溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1(OH)₃．

Ⅰ．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水， 水溶液呈酸性；
②将A的浓溶液与KMnO₄反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）化学式：A___________；C_____________；
（2）气体B与Ca(OH)₂反应的化学方程式_______________________。
Ⅱ．双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H₂O+H₂O₂=KHCO₃+A↑（已配平）
（3）生成物A的化学式为____________，该反应中的氧化剂____________；
（4）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为____________。

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液	验证Cl2的氧化性比Fe^3+强
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO4^2-
C	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+，一定无K^+
D	将某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体中一定含有SO2

 

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列各组类推结论与描述对应正确的是

选项	反应I	反应Ⅱ	描述
A	CuSO4+Fe—	CuSO4+Na—	向CuSO4溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜
B	浓氨水与浓盐酸	浓氨水与浓硝酸	在空气中靠近均能产生白烟
C	NaOH+ MgCl2—	NaOH+AlCl3—	过量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀
D	Ca(ClO)2+CO2—	Ca(ClO)2+SO2—	向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性

 

Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO₃(s)+O₂(g)2MnO₂(s)+2CO₂(g)。经研究发现该反应过程为：① MnCO₃(s) MnO(s) + CO₂(g)  ②2MnO(s) + O₂(g) 2MnO₂(s)
（1）反应①达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是        。(填字母序号)

A．平衡常数减小

B．MnCO3质量不变

C．CO2压强不变

D．MnCO3物质的量增加

（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H         0(填“>”、“<”、“=”)。
（3）某温度下，该平衡体系的总压强为P，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，用平衡分压代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp=              (提示：用含P、n_1、n₂ 的字母表达， 分压 = 总压×物质的量分数)
Ⅱ. 软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O。

（4）已知：K_sp[Al(OH)₃] =1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃] =3×10‾³⁹，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀，pH =9.4时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋( 欲使其浓度小于1×10^－6 mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为_______________________。
（5）由右图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为           Ⅰ.           。Ⅲ. 二氧化锰也是电化学的重要材料。
（6）碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO₂  + 2H₂O ="=" 2MnOOH + Zn(OH)₂，该电池正极的电极反应为                        。

湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________ 。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe ³⁺、Fe ²⁺、A1 ³⁺、Cu ²⁺、Cd ²⁺、C1^一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
① 在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为_________________。
② 将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为__________(填字母)

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．ZnOH

D．H2SO4

③ 用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④ 用Ag₂SO₄除去Cl^一，发生的离子方程式为，__________________。
（3）用两支惰性电极插入500 mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在_________极析出，其质量为_________ mg。

向2L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：

温度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0. 70	^_______
T2	^_______	0.25

下列说法不正确的是 
A．上述信息可推知：T₁＜T₂
B．T₁℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)/c(NO)不变

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4^-

B．0.1mol•L^-1NaHC2O4溶液中：c(Na^+)=c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4^-)

C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O4^2-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4^-)

D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(Ca^2+)不变, c(C2O4^2-)将减小。(CaC2O4难溶于水)

下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

B．若 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．右图可表示水分解过程中的能量变化

D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)="2HCl" (g) △H=－a kJ/mol，

Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ

某温度下，将Fe(OH)₃(s)_、Cu(OH)₂(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。

下列判断正确的是

A．该温度下，Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d 两点代表的溶液中c(H^+) 与c(OH^-) 乘积不相等

C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜N

B．H2的体积分数：M＜N

C．NH3的浓度：M＜N

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液pH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
（2）写出步骤④中发生反应的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是____________mL。
（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号）。