某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。
| A．硫酸钠溶液 | B．BaCl2溶液 | C．银粉 | D．Na2CO3溶液 |
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。
（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。
某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下 
请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
____________________________________________________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：
a．调整量筒内外液面高度使之相同；
b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
c．读取量筒内气体的体积。
这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
_______________________________________________________
进行该操作的目的是___________________________________________
（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计
锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________
合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
| A．待实验装置冷却后再读数 |
| B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
| C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
| D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 |
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：
已知：
| |
密度(g/cm3) |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
溶解性 |
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇
匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na2CO3溶液，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________________________。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
实验室制硝基苯的主要步骤如下
（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
（2） 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
（3）在50摄氏度到60摄氏度下发生反应，直至反应结束。
（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是
（2）在步骤3中，为了使反应在50摄氏度到60摄氏度下进行，常用的方法是
（3）步骤4中洗涤，分离出硝基苯应使用的仪器是
（4）步骤4中粗产品用5%的NaOH 溶液洗涤的目的是
（5）纯硝基苯是无色，密度比水 （填小或大）。具有 气味的油状液体
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
| A．碱石灰 | B．氢氧化钠溶液 | C．饱和食盐水 | D．浓硫酸 |
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：
①______________________________________ _________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；
② 。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
①下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
②从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
______________________________________ |
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