Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3(s)+O2(g)
2MnO2(s)+2CO2(g)。经研究发现该反应过程为：① MnCO3(s) MnO(s) + CO2(g) ②2MnO(s) + O2(g) 2MnO2(s)
（1）反应①达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 。(填字母序号)
| A．平衡常数减小 | B．MnCO3质量不变 | C．CO2压强不变 | D．MnCO3物质的量增加 |
（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H 0(填“>”、“<”、“=”)。
（3）某温度下，该平衡体系的总压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= (提示：用含P、n1、n2 的字母表达， 分压 = 总压×物质的量分数)
Ⅱ. 软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。
（4）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10‾39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀，pH =9.4时Mg(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋( 欲使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______________________。
（5）由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 Ⅰ. 。Ⅲ. 二氧化锰也是电化学的重要材料。
（6）碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O ="=" 2MnOOH + Zn(OH)2，该电池正极的电极反应为 。
(４分)有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断：
（1）该溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。
（2）上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。
（2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：－41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是 ；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 。
科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．分解天然气 |
（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝
（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
；
（2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ；
②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 。
（2）C转化为D的反应类型是 。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
（4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应。 B．核磁共振氢谱只有4个峰。
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
粤公网安备 44130202000953号