高中化学

某温度下,将4.0 mol的HI气体充入1 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s
n /mol
0
40
80
120
n(HI)
4.0
2.8
b
c
n(H2)
0
a
1.0
1.0

(1)a =       ,c =       
(2)计算在该温度时此反应的平衡常数K =                
(3)保持温度不变,120 s时再通入2.0 mol的H2。当再次达到平衡时,HI的平衡转化率是多少?(本小题要有适当的解题过程)

  • 更新:2020-03-19
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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol,如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.小于0.40 mol B.大于0.80 mol
C.等于0.80 mol D.大于0.40 mol,小于0.80 mol
  • 更新:2020-03-19
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臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A
B
C
D




升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2 mol·L-1
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)

 

  • 更新:2020-03-19
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

(1)该组同学为了制取Cl2,SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,发生装置B应选择三种装置中的___________(选填序号),F的作用是_____________。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
(3)为检验通入D装置中的Cl2是否过量,该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中,若出现___________现象,则Cl2过量,此时E中发生的离子反应方程式为______________________,若D中出现__________________实验现象,则氯气不过量。

  • 更新:2020-03-19
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用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况:5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
对上述反应,__________发生了氧化反应,________元素被还原了,若有415g KI发生反应,则被还原的碘元素为________g,转移的电子数为__________mol。

  • 更新:2020-03-19
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隐形眼镜常用双氧水(即过氧化氢的水溶液)消毒,过氧化氢的分子式为H2O2,则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________,过氧化氢属于_________(“离子”或者“共价”)化合物,过氧化氢的电子式为__________________。

  • 更新:2020-03-19
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食盐是重要的化工原料,电解饱和食盐水的化学方程式:________________________,电解食盐水中加入了几滴酚酞试液,接通电源,阳极产生____________,以____________试纸检验,还可以看到____________极附近的溶液变红,检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢,属于________(强、弱、非)电解质,将其溶于水后的电离方程式为__________________。

  • 更新:2020-03-19
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碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为

A.35g B.30g C.20g D.15g
  • 更新:2020-03-19
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NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是

物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
离子的核间距
23.1nm
31.8nm
21.0nm

A.①>②>③       B.③>②>①       C.③>①>②        D.②>①>③

  • 更新:2020-03-19
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把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,试计算并填空。
(1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1
(2)向混合液中加入足量铁粉,经足够长时间并充分搅拌后,铁粉仍有剩余,假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2+被氧化),此时溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1

  • 更新:2020-03-19
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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①是_________;操作②是_________;操作⑤是_________。(填操作名称)
(2)操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要_________
(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和  _____溶液。
(4)检验无色溶液B中是否含有SO42的方法是_________

  • 更新:2020-03-19
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某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成,测得同温同压下该气体对空气的相对 密度为3.0,A溶于水只生成一种产物B,B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐;单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为__________。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因__________。
(3)气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得制取A的化学方程式为__________。
(4)气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为__________。

  • 更新:2020-03-19
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比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2 ="=" 2Na2CO3+O2,Na2O2+CO= Na2CO3
(1)通过比较可知,当非金属元素处于_______价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
(2)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:_____________;_____________。
(3)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式:________________________________________。

  • 更新:2020-03-19
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试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,要求除杂试剂均过量,若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式,否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式:     ______________  。分离方法:______
(2)除去CO2气体中混有的少量HCl;方程式:_______________。分离方法:______
(3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:__________________。分离方法:______

  • 更新:2020-03-19
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Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为

A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L
  • 更新:2020-03-19
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高中化学试题