碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
| A．35g | B．30g | C．20g | D．15g |
相关试题
可确认发生了化学平衡移动的是( )
| A．化学反应速率发生了改变 |
| B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 |
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改 变 |
D．可逆反应达到平衡后， 使用催化剂 |
已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量 |
B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 27 kJ |
| C．在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ热量 |
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式
正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+ O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol |
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）
| A．1.8△H | B．2△H | C．△H | D．0.9△H |
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