高中化学

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
B.CaCO3溶于CH3COOH:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
D.SO2通入到溴水中:SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42
ii.

物质
开始沉淀的pH值
完全沉淀的pH值
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.4
4.4
Cr (OH)3
4.6
5.9
Fe(OH)2
7.5
9.7
Bi(OH)3
0.7
4.5

回答下列问题:
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是                 
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________(填仪器名称)。
(3)写出④反应的离子反应方程式                           
(4)⑤中酸化是使CrO42转化为Cr2O72,写出该反应的离子方程式            
(5)将溶液H经过下列操作,蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则硫酸的浓度为         ,固体D中含Fe化合物的物质的量为          

  • 更新:2020-03-19
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(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”,沸点64.7℃,是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒,误饮5~10mL能双目失明,大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查资料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为    
(2)工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2,再利用(1)中反应原理合成甲醇。某温度下,将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,当反应进行到10min时达到平衡,此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:
①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为                 
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率,可以采用的方法是          
a.升高温度                       b.缩小容器的体积
c.增大H2O (g)的浓度             d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为     
(3)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池,下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性电极,丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ,当向甲池通入气体a和b时,D极附近呈红色。回答下列问题:

①a物质是          , A电极的电极反应式为          
②乙装置中的总化学反应方程式为                   
③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH=——

  • 更新:2020-03-19
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(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:

(1)装置的连接顺序为                                         
(2)饱和食盐水的作用是                                         
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是               
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明         ;     
实验②的目的是         
得出结论:溶液褪色的原因是               

  • 更新:2020-03-19
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是

A.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2
  • 更新:2020-03-19
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下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是

A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小
B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32) > c(HCO3),且2c(Na)=3[c(CO32)+c(HCO3)]
C.0.2 mol·L1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO) + 2c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
D.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag)
  • 更新:2020-03-19
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已知:
①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题:
(1)X中官能的名称是                                  。
(2)F→H的反应类型是               。
(3)I的结构简式为           
(4)E不具有的化学性质           (选填序号)。
a.取代反应        b.消去反应    
c.氧化反应         d.1molE最多能与2molNaHCO3反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:               
②F→G的化学方程式:                            
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有    种,其中一种的结构简式为         
a.苯环上核磁共振氢谱有两种 
b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色        
d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

  • 更新:2020-03-19
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下列离子方程式书写正确的是

A.向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2+ClO+SO2+H2O===CaSO4↓+2H+Cl
B.向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液:CO32+2H==CO2↑+H2O
C.KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5C2O42+16H+2MnO4===10CO2↑+ 2Mn2+8H2O
D.向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液:〔Ag(NH3)2++OH+3H= Ag++H2O +2NH4+
  • 更新:2020-03-19
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2
下列说法不正确是

A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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选考【化学-选修有机化学基础】
H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2                        
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有                                
(3)写出D分子中含有的官能团名称:                                。
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:                
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:                       
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有    种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为          (写结构简式)。

  • 更新:2020-03-19
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol ;
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ;
①则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH 的ΔH=________。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___   _____。

A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K=__        ______。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是______________________    

  • 更新:2020-03-19
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下列有关计算的分析正确的是

A.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧.则a、b的关系是a=4b+c
C.已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37
D.在25 ℃下,将2a mol·L-1的氨水与0.02 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl),则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
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【化学-选修5有机化学基础】
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A→B反应的化学方程式:__________________________________。
(4)A→B的反应类型为__________;E→M的反应类型为________;B→C的反应类型为__________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

  • 更新:2020-03-19
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乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应,但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属
于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol

A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
  • 更新:2020-03-19
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下列叙述错误的是

A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3
B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍
C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH-)
D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知:KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学试题