下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c(CO₃²^－) > c(HCO₃^－)，且2c(Na^＋)＝3[c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)]

C．0.2 mol·L^－¹的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－) = c(CH₃COOH) + 2c(H⁺)

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

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相关试题

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C^u2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

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X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电了，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X₃YZ₄

B．X₂YZ₃

C．XYZ₂

D．X₂YZ₄

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氨气分了空间构型是三角锥形，而甲烷是正四而体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气的相对分子质量大于甲烷

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x、y为两种元素的原了，x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径	B．x的电负性大于y的电负性
C．x阴离子的半径小于y阳离子半径	D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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