高中化学

氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为:利用CH 3OH和H 2O在某Cu/Zn﹣Al催化剂存在下生产H 2,H 2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。

回答问题:

(1)Al在周期表中的位置   。基态Zn的价层电子排布式   

(2)水分子中氧原子的杂化轨道类型   

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH 3OH键参数中有   种键能数据。CH 3OH可以与水以任意比例互溶的原因是   

(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数:α=β=γ=90°,a=b=450.25pm),密度为1.4g•cm 3,H 的配位数为   ,X的储氢质量分数是   ,c=   pm (列出计算式即可)。

来源:2020年海南省高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C.将1 L2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数有可能为3NA
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点.右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH 溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:

(1)写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式:
负极:                                  
(2)为了获得氢 气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气.写出丙烷和 H2O 反应生成 H2 和 CO 的化学方程式:                       
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为 :                   电池总离子反应方程式为                  
(4)若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作,有机物 A 只含有 C、H、 O 三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g 该有机物经燃烧生成 44.0 g CO2 和 14.4 g H2O ;质谱图表明其相对分子质量为 84,红外光谱分析表明 A 分子中含有 O—H 键和位于分子端的-C≡C-键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为 6:1:1。A 的分子式是                  A的结构简式是                   

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各 种性能的不锈钢,CrO3 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中,观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2 装置中铜电 极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。

图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
(2)最近赣州酒驾检查特别严,利用 CrO3具有强氧化性,有机物(如酒精)遇到 CrO3时,猛烈反应,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],另该过程中乙醇被氧化成乙酸, 从而增强导电性,根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
(3)虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀,但 生产成本高,生活中很多情况下还是直接使用钢铁,但易腐蚀, 利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒,为 减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于________处。若 X 为锌,开关K 置于________处。

(4)CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水,这是工业上造成铬污染的 主要原因。净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入 适量的 NaCl 进行电解:阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72发生反应,生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去【已知某条件下的KspFe (OH)3 = 3.0×10-31, KspCr(OH)3 = 6.0×10-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.0×10-6 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)为______________mol·L-1

  • 更新:2020-03-19
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右图装置中,U 型 管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(    )

A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e="==" Fe2
D.a 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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已知某可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H <0;
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H >0;
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H >0;
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H <0;
  • 更新:2020-03-19
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常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A.pH=1 的溶液中:Fe2、NO3、SO24、Na
B.由水电离出的 c(H)=1×10-14mol/L 的溶液中:Ca2、Cl、HCO3、K
C.c(H)/c(OH)=1×1012的溶液中:NH4、Cl、NO3、Al3
D.c(Fe3)=0.1mol/L 的溶液中:K、ClO、SO42、SCN
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1
0.6
0.4

回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=           ,△H         0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,则6s时c(A)=            mol·L-1, C的物质的量为           mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为              ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为             (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变    d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。
(2)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H =           
(3)已知:CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H           = -283.0 kJ/mol
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H  = -726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为             
(4)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为                
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、               

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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回答下问题:
(1)下列说法不正确的是______________(填字母序号)。

A.铝的氧化物属于碱性氧化物
B.光纤制品的基本原料为SiO2
C.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变,分子数目也不变
(2)出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀,某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为______________。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为____________。
(3)KNO3中NO3-的空间构型为__________,写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式:__________。
(4)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则该配离子的化学式为________。

  • 更新:2020-03-19
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为

A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
  • 更新:2020-03-19
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下列说法不正确的是

A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
B.均能一步实现
C.33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
D.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,可能含有K+
  • 更新:2020-03-19
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下列关于杂化轨道的叙述不正确的是

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
  • 更新:2020-03-19
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25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是

A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
  • 更新:2020-03-19
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碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 2HI(g)   △H=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g)   △H=" +26.48" kJ·mol-1
下列说法正确的是

A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.I2(s) = I2(g) △H=" +17.00" kJ·mol-1
C.①的产物比②的产物稳定
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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高中化学试题