高中化学试题

报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N4和N2是互为同位素

B．N4的摩尔质量是56g

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1

D．每个N4分子含有28个电子

CO₂、Fe₂O₃、Na₂SO₄溶液、Ba(OH)₂溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

下列物质中含分子数最多的是

A．标准状况下72mL水	B．80g CO2
C．标准状况下44.8L氨气	D．3.01×10^23个氢分子

下列有关、、说法错误的是

A．是碳元素的三种同位素

B．是不同的原子

C．化学性质完全不同

D．其中的 ^14C和^14N所含的质量数相等

下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是

A．BaCl2→NaCl	B．KMnO4→MnO2
C．Na2CO3→NaOH	D．CuO→Cu(OH)2

下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠

C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水

D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

下列对于胶体说法错误的是

A．用丁达尔效应区别溶液与胶体

B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应

C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性

D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10^-9m ～ 10^-7m

硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L^－1，15 ℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol·L^－1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。
（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。
(3)为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。
A.加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅                     B.增加OH^－的浓度
C.移去产物                  D.加入适当的催化剂

电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是             ，Y电极的电极反应式为               ，工作一段时间后，电解液的PH将                （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）            ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为     ．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为                ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu²⁺）将                （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为                    ．

已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

右图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuCl2溶液]	B．NaOH [NaOH溶液]
C．NaCl [HCl气体]	D．CuSO4 [Cu(OH)2]

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-==3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e^-+5OH^- FeO4^2- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：1 mol C－H键完全断裂时吸收热量412kJ，1 mol C－C键完全断裂时吸收热量348kJ
1 mol C＝C键完全断裂吸收热量612kJ，1 mol H－H键完全断裂时吸收热量436kJ。
上述反应的△H等于    kJ·mol^-1。

A．-124

B．+124

C．-288

D．+288

下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol^－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol