高中化学试题

下表中的事实与推论不符的是（     ）

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na>Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca>Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S>C
D	HCl热稳定性比H2S强	非金属性：Cl>S

 

在恒容条件下，能使NO₂(g)＋CO(g) CO₂(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度	B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大	D．升高反应的温度

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是（   ）

A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高

B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙

C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙

D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性

可逆反应 2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝+285.8 kJ/mol

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

下列说法中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了化学反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明该反应是吸热反应

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C．任何温度下为非自发过程

D．任何温度下为自发过程

利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（   ）

A．①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3

B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体

D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色

下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．合成氨反应N2 + 3H22NH3△H< 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C．向醋酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体，CH3COO^－离子浓度增加

D．盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,气体颜色变浅

下列实验操作、现象及结论均正确的是（     ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容后摇匀	液面低于刻度线	溶液浓度偏高
C	将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中	镁条继续燃烧	镁有较强的还原性
D	将刚切开的钠块露置在空气中	表面变暗	钠表面生成Na2O2

 

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ· mol^-1

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ· mol^-1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ· mol^-1

D．1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH="-890" kJ· mol^-1

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（     ）

A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物

C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g)  C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是

A．增大A的浓度	B．减小C的浓度
C．减小B的浓度	D．减小压强

84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是 （   ）

A．使用广泛pH试纸	B．使用精密pH试纸
C．使用pH计	D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%