高中化学试题

下列说法正确的是(  )

A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg^2+)>r(Mg)

C．粗硅SiCl4Si

D．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

下列表示或说法正确的是(  )

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数

C．氯分子的电子式：

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同

下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×10^22个电子

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S^2^－+O2+4H^+＝2S+2H2O

C．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3^－+OH^－=CO3^2^－+H2O

D．在PH=1的溶液中：K^+、Fe^2+、Cl^－、NO3^－能够大量共存

单质或化合物A可能为Na、C 、Si、 N_{2  、}H₂S，可以实现下列转化关系的有（   ）

A．2种     B．3种     C．4种     D．5种

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．离子半径的大小顺序为：r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z^3+）

B．若存在简单阴离子R^2-，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)△H="a" KJ·mol^-1体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，
则a            0（填>，<或=）。
（2）用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝                。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （   ）

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B．标准状况下，1.12L ^16O2和1.12L^18O2均含有0.1NA个氧原子

C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

Ⅰ．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_                。泡沫塑料的作用是                                 。
（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸        ；稀硝酸         ；醋酸溶液          。
Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

（1）写出有关的离子方程式：______________________  。
（2）烧杯中出现的现象为：                          。

下列实验装置不能达到实验目的的是（   ）

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050[来	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L^-1×s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________.
（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴ kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式________________
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)═2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)═CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)═H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式__________________
（4）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝Q₁kJ·mol^－1
2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。
写出由C(s，石墨)和H₂(g)生成C₂H₂(g)的热化学方程式:________________

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（  ）

A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

对于合成氨N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（     ）
A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C．CO₂、SO₂、NO₂都能与H₂O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为

A．A物质的量浓度的减少值	B．B物质的量浓度的减少值
C．C物质的量增加值	D．B物质的量减少值