高中化学试题

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）

A．氢氟酸的酸性比其他酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

D．氢氟酸的还原性比其它酸强

下列说法正确的是

A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值

B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L^-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H^+) = c(HPO4^2-) + c(PO4^3-) + c(OH^-)

D．沉淀溶解平衡AgI Ag^+ + I^-的平衡常数为8.5×10^-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

下列说法不正确的是

A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为3,5-二甲基己烷

B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应

D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

X	Y
		Z	W
T

A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强
C．XZ₂、XW₄与Na₂O的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在T₃Y₄、TZ₂和TW₄

下列说法正确的是

A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J·g^-1·℃^-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ

D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

下列说法不正确的是

A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法

D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)

B．明矾净水：Al^3^＋＋3H2OAl(OH)3＋3H^＋

C．90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10^－13：H2O(l)H^＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0

D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO3^2^－＋H2OHCO3^－＋OH^－

常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．中性溶液中：K^＋、Fe^3^＋、ClO^－、SO4^2^－

B．pH<7的溶液中：Na^＋、Ba^2^＋、Br^－、Cl^－

C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na^＋、Fe^2^＋、SO4^2^－、NO3^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－12的溶液中：K^＋、NH4^＋、HCO3^－、NO3^－

下列有关分类和氧化还原的描述正确的是(  )

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

设N_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )

A．分子数为NA的CO、N2混合气体的质量为28g

B．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

C．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2NA个原子

D．0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液含有0.1NA个OH^-

下列有关实验的描述不正确的是(  )

A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气

C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的

D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；

（1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg₂Z的化学方程式为___          __。
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________
（3）Z、X中化学键的类型都是_________________。

下列实验操作或仪器使用正确的是(    )

A．容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏
B．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
C，用装置乙加热分解NaHCO₃固体
D．配制500mL0.1mol·L^‑1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯和玻璃棒

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是(  )

A．原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X，简单离子半径由大到小的顺序：X>Y>Z

B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z>W>X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y>W

从下列事实所列出的相应结论正确的是(    )

	实验事实	结论
①	铜生的锈是绿色的称为铜绿	铜绿是致密的氧化膜
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3	酸性：HCO3^->Al(OH)3
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象	确定该溶液存在CO3^2-
⑤	某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^＋

A．②③⑤       B．①②③     C．③④⑤   D．全部