高中化学试题

关于室温下pH＝3的醋酸和pH＝3盐酸溶液，下列有关叙述正确的是(    )

A．二者水溶液中，水的电离程度相等

B．均加水稀释10倍后，溶液的pH：醋酸＞盐酸

C．加水稀释，CH3COOH的电离程度在增大，溶液的导电能力在增强

D．加入足量的Mg粉充分反应后，产生H2的体积V（相同状况）：醋酸＞盐酸

在恒容密闭容器中，NH₃和NO在一定条件下发生如下反应：
2NH₃(g) + NO(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)  ΔH<0 下列有关说法正确的是（   ）

A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大

B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大

C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是(     )

A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液

B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液

C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极

D．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

将0.1 mol AgNO₃和0.2mol Cu(NO₃)₂固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O₂，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为(     )

A．1.12L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48L

某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：

（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是______________________。
（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是______________________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_                 。
（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_           (填“上”或“下”)层。
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
小试管内的液体是__________(填名称)。
锥形瓶内的液体是__________(填名称)。
反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液，作用是                   。
（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式__________________________。

化合物Z由如下反应得到：Z的结构简式不可能是(     )

A．CH3CH2CHBrCH2Br	B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3	D．CH2BrCBr(CH3)2

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(     )

A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22．4

B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22．4 L，所含的电子数约为16NA

D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是（   ）

A．氢氧化钠溶液

B．盐酸

C．稀硫酸

D．正己烷

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH₂CH=CH₂CHO的键线式为：)。下列有关五星烷的说法正确的是

A．五星烷与乙烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C15H20

C．五星烷分子中含有7个五元环

D．五星烷的一氯代物有三种

对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是
①能使酸性KMnO₄溶液褪色 ②可发生加聚反应
③可溶于水 ④可溶于苯中
⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面

A．只有①②④⑤	B．只有①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥	D．全部正确

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

A．C₇H₁₆       B．C₇H₁₄O₂       C．C₈H₁₈       D．C₈H₁₈O

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；
⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓HNO₃；⑧浓H₂SO₄

A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧

某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

下列叙述正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液

C．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L

D．10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等