高中化学试题

下列说法正确的是

A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关

B．任何条件下，只要c(H^+)＞c(OH^-)，水溶液就一定显酸性

C．盐酸中无OH^-，烧碱溶液中无H^+

D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

自发进行的反应一定是

A．吸热反应；	B．放热反应；
C．熵增加反应；	D．熵增加或者放热反应。

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是
AgNO₃溶液         B．稀硫酸          C．稀盐酸           D．稀硝酸

不能用离子方程式Ba²⁺ + SO₄^2－＝BaSO₄↓表示的化学反应有   

A．BaCl2溶液与稀硫酸反应

B．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应

C．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

D．Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应

下列物质中水解的最终产物不含葡萄糖的是

A．蔗糖

B．淀粉

C．纤维素

D．蛋白质

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为

A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物

误食重金属盐会引起中毒，下列措施一般不能用于解毒的是

A．服用大量鸡蛋清	B．服用豆浆
C．喝大量牛奶	D．喝食盐水

不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A．Mg (Al2O3)

B．MgCl2 (AlCl3)

C．Fe (Al)

D．Fe2O3(Al2O3)

氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是   

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．CaCO3CaO+CO2↑

下列关于胶体的叙述正确的是

A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm~100nm之间

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离

D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体

下列实验操作中不正确的是

A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分

C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

关于SO₂的说法有：
①SO₂是一种大气污染物；
②SO₂和Cl₂都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO₂；
④SO₂溶于水得硫酸，SO₂是一种酸性氧化物；
⑤SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
⑥SO₂可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO₂具有漂白作用。其中正确的是

A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．①③⑤⑥

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂
是

A．Fe(NO3)3溶液

B．FeCl2溶液

C．BaCl2溶液

D．FeCl3溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g氯气中氯原子数为 NA

B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

下列离子方程式正确的是

A．铜和稀硝酸的反应：Cu^2^＋+4H^＋+2NO3^－=Cu^2^＋+2NO2↑+2H2O

B．氯化铁腐蚀印刷电路板：Fe^3^＋＋Cu = Fe^2^＋＋Cu^2^＋

C．氯化铝溶液加入氨水：Al^3^＋＋3OH^－= Al(OH)3↓

D．实验室制氯气：MnO2+4H^＋+2Cl^－Mn^2^＋+Cl2↑+2H2O