高中化学试题

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10‾⁵）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10‾³）在水中的电离度与浓度关系的是

下列说法正确的是

A．吸热反应都需加热才能发生

B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．HCl、CuCl2、Ba(OH)2	D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是         （填编号，否则不给分）。
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（2）加入氧化剂X的目的是               。
（3）为了除去Fe³⁺，需加入物质Y调节溶液的PH值为                
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?             (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?                    。
（5）已知Fe(OH)₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴；若Fe³⁺沉淀完全时，在溶液中Fe³⁺的浓度为1×10^-5mol/L，则此时溶液的pH最小为                .

(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：                       。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于             处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：              
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为              。写出铁电极处的电极反应式：____________。

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：NH4^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－

B．有SiO3^2^－存在的溶液中：Na^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋、Cl^－

C．有NO3^－存在的强酸性溶液中：NH4^＋、Ba^2^＋、Fe^2^＋、Br^－

D．在c(H^＋) = 1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S^2^－、AlO2^－、SO3^2^－

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O 下列说法正确的是（   ）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e^－= CO2＋6H^＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e^－=4OH^－

如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均
在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑
电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

（1）A电源的a极是           
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是            （标准状况下）。
（3）假设100mL溶液中，c（Cu²⁺）="a" mol/L，c（Na⁺）="b" mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是           （用带a、b的代数式表示）。

下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：B           ， G           。
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图                。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________              。
②E和盐酸反应                          。
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为            L。（标准状况下）

下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：

（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了           腐蚀，
正极反应式为                        。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了               腐蚀，
负极反应式为                    ，正极反应式为                        。

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.2 mol·L^-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na^+)="2c" (CO3^2-)+c (HCO3^-)+c (H2CO3)

B．0.01 mol·L^-1的NH4Cl和0.01 mol·L^-1的NH3·H2O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl^-)＞c (NH4^+)，则溶液中有关微粒的浓度关系：c (Cl^-)＞c (NH3·H2O)＞c (NH4^+)＞c (H^+)＞c (OH^-)

C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (Na^+) - 0.1 mol·L^-1=" 2c" (S^2-) + c (H2S) + c (HS^-)

D．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c (OH^-)="c" (H^+)+c (H2CO3) - c (CO3^2-)

下列离子方程式方程式中正确的是

A．NaHCO3溶液中HCO3^-水解：HCO3^-+ H2OH2CO3+OH^-

B．AlCl3溶液中Al^3+水解：Al^3++3H2O = Al(OH)3↓+3H^+

C．NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H2O H3O^++S^2-

D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO32H^++ CO3^2-

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5