高中化学试题

下列关于原电池的叙述中正确的是（   ）

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池负极发生的电极反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)       ②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min)         ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)            。

下列试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反应不属于氧化还原反应的试剂是（  ）。

A．亚硫酸钠

B．无水硫酸铜

C．过氧化钠

D．氯水

能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl₂②H₂S③SO₂④HCl⑤Br₂(g)（  ）。

A．①②③

B．④⑤

C．①③⑤

D．①⑤

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（  ）。

A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数

下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（  ）。

A．浓硫酸

B．五氧二磷

C．碱石灰

D．氯化钙

制取较纯的Cl₂，最好选用（  ）。

A．向上排空气法	B．向下排空气法
C．排水法	D．排饱和食盐水法

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)       ②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min)         ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)            。

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)       ②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min)         ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)            。

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(    )

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同等程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（  ）

A．增加碳酸钙的量	B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半、浓度加倍	D．温度升高

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)  2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是(    )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s)   
②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s)    
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol／L

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

3A(g)  3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)．随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(    )

A．B和c可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和c可能都是气体

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是    (    )

A．3v正(N2)= v正(H2)	B．v正(N2)= v逆(NH3)
C．2v正(H2)= 3v逆(NH3)	D．v正(N2)= 3v逆(H2)

在一定条件下，A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是    (    )

A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2