2012年鲁科版高中化学必修2 2.2化学反应的快慢和限度练习卷

下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(    )

一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是(    )

把100mL6mol／L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可在反应物中加入适量的    (    )

反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol／L。对此反应速率的不正确表示是(    )
A.用A表示的反应速率是0.4mol／(L·min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol／(L·min)
D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol／(L·min)

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（   ）

在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是(    )

①n=1②n=2③反应开始至2min时，Y的转化率为50％④反应开始至平衡时， v (X)为0.75mol／(L· min)⑤X的平衡浓度为0.75mol／L⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍

在一定条件下，A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是    (    )

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是    (    )

反应A(g)+3B(g)  2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(    )

3A(g)  3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)．随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(    )

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)  2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是(    )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s)   
②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s)    
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol／L

将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v (H₂)=3mol／(L· min)；乙：v (N₂) =2mol／(L·min)；丙： v (NH₃)= 1mol／(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率由大到小的顺序是          。

已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH₃、O₂、NO、H₂O四种不同物质表示的该反应的反应速率。

盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（  ）

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(    )

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(    )
①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

二氧化氮存在下列平衡：2N0₂(g)N₂0₄(g)，△H<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(   )

反应4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化是
①NO：                  ，②O₂：                   。

已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为     mol/（L· min） ，以C的浓度变化表示的反应速率为     mol/（L·min） 。

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)       ②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min)         ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)            。

同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是        。反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大，可采取的措施是（列举一条）                        。

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
（1）该实验的目的是                                                   。
（2）显色时间t₂＝          。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为       （填字母）
A  <22.0s   B 22.0～44.0s   C ＞44.0s   D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                。