“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/mol·L－ |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
| c(SO42－)/mol·L－ |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ _________________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_________、_________。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度(mol/L) |
滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸溶液的体积(mL) |
| 1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。
③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______(选择
甲、乙、丙之一)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果
偏高的有：__________。
A滴定终点读数时俯视读数
B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C锥形瓶水洗后未干燥
D 滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
）粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案。（步骤②③④中的试剂均过量）。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 ，第④步小括号中的试剂是 ，第⑤步小括号中操作的名称是 。第⑦步小括号中操作的名称是 。
（2）第②步中加入过量BaCl2溶液的实验现象： ，反应的离子方程式 。（3）实验流程方案中“沉淀”的主要成分是 、 、 、 。（填化学式）
（4）第⑹步中加入适量盐酸的目的是：
。
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：
请回答下列问题：
（1）给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是____________________。
（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO
的离子方程式是__________________。
（3）验证滤液A中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。
（4）滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
（5）滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。
（6）滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若阳极得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。
（7）已知25 ℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝1.8×10-11。取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH＝13.00，则25℃时残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。
分某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:
（2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄
红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 |
预期现象和结论 |
||
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 |
|
||
| 步骤2： |
①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3 |
||
| 步骤3： |
|
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）
（1）图Ⅱ是图I的改进装置。其优点有 。
（2）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生试用离子方程式表示反应发生的原理___________________________________；在该反应中FeSO4的作用是__________________。
（3）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18 mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10 g CuSO4·5H2O。
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式表示）_____________________________。
②反应过程中温度不宜过高的原因是________________________________________，过滤时采用酒精淋洗的优点是 。
③该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是_____________________。
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