2012年鲁科版高中化学必修2 2.3化学反应的利用练习卷

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)       ②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min)         ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)            。

制取较纯的Cl₂，最好选用（  ）。

下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（  ）。

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（  ）。

能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl₂②H₂S③SO₂④HCl⑤Br₂(g)（  ）。

下列试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反应不属于氧化还原反应的试剂是（  ）。

设N_A表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）。

使0.15molMnO₂与过量的12mol·L^-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（  ）。

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①=0.15mol／(L·min)       ②=0.01mol／(L·s)
③=0.40mol／(L·min)         ④=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号)            。

下列关于原电池的叙述中正确的是（   ）

在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（   ）

下列关于实验现象的描述不正确的是（    ）

在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）　 　元素得电子，　 　元素被氧化（填元素名称）。
（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　　  　。
（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为_______g。
（4）该反应的离子方程式为                               。

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（  ）。

已知HCl难溶于CCl₄。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（  ）。

把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（  ）。

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为        0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                    。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                   。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                     。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是              。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl₂：

（1）设计甲装置是依据了                  （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置
Ⅱ       （填能或不能）用乙装置来代替。
（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是                ，该装置可看作是一个         （填某仪器名称），简述其主要原理：