在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
| A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 |
| B．a是正极，b是负极 |
| C．导线中有电子流动，电子流向从a极到b极 |
| D．a极上发生了氧化反应 |
相关试题
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
下列关于反应热的说法正确的是( )
| A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 |
| B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2 Cl2(g)的ΔH为( )
| A．＋184.6 kJ·mol－1 | B．－92.3 kJ·mol－1 | C．＋92.3 kJ | D．＋92.3 kJ·mol－1 |
已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ/mol |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/mol |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol |
| D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol |
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