三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。
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已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
| 三苯甲醇 |
164.2℃ |
380℃ |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 |
-116.3℃ |
34.6℃ |
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
| 溴苯 |
-30.7℃ |
156.2℃ |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
| A．分子中含有2种官能团 |
| B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 |
| C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 |
| D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
| A．分子式为C7H6O5 |
| B．分子中只含有羟基和羧基两种官能团 |
| C．可发生加成和取代反应 |
| D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 |
下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如下图）的说法正确的是
| A．含有两种官能团 |
| B．能发生加成、酯化、氧化反应 |
| C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2 |
| D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 |
已知饱和酸(A)与足量的乙醇(B)在一定条件下生成酯(C)，若M(C）=M(A)+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
（10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。
请回答下列问题：
（1）仪器A和B的名称分别是 ， 。
c（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 。
（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是
| A．乙醇完全燃烧生成水 |
| B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2 |
| C．乙醇容易挥发 |
| D．乙醇能与水以任意比例互溶 |
（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。
实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
| 操 作 |
现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ |
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… |
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| 实验完毕，清洗烧瓶 |
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| |
设 计 |
现 象 |
| 甲 |
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 |
与A连接的装置如下： |
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 。
b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是 。
c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。
d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。
（4）上述实验得到的结论是 。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
| |
相对分子质量 |
密度/(g·cm－3) |
沸点/℃ |
溶解性 |
| 环己醇 |
100 |
0.961 8 |
161 |
微溶于水 |
| 环己烯 |
82 |
0.810 2 |
83 |
难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是_______________。
（2）加入碎瓷片的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。
A．41% B．50% C．61% D．70%
奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是
| A．奎尼酸的分子式是C7H9O6 |
| B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol |
| C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气 |
| D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应 |
三苯甲醇（
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。
已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解性[ |
| 三苯甲醇 |
164.2℃ |
380℃ |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 |
-116.3℃ |
34.6℃ |
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
| 溴苯 |
-30.7℃ |
156.2℃ |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H2密度的23倍。试回答：
（1）结构简式：A________，D________；
（2）反应类型：⑥________，⑧________；
（3）写出化学反应方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。
欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳
⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是
| A．④⑤③ | B．⑥①⑤③ | C．⑦② | D．⑧③ |
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