（10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。
请回答下列问题：
（1）仪器A和B的名称分别是 ， 。
c（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 。
（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是
| A．乙醇完全燃烧生成水 |
| B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2 |
| C．乙醇容易挥发 |
| D．乙醇能与水以任意比例互溶 |
（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。
(8分)实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷。已知有机物具有如下性质：
| |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
| 正丁醇 |
-89.53 |
117.25 |
0.81 |
| 1-溴丁烷 |
-112.4 |
101.6 |
1.28 |
| 丁醚 |
95.3 |
142 |
0.76 |
| 1-丁烯 |
-185.3 |
-6.5 |
0.59 |
试完成下列问题：
(1)生成1溴丁烷的反应的化学方程式是______________________________________。
(2)反应中由于副反应而生成副产物的反应类型是______________________________。
(3)反应加热的温度应__________100 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)反应结束时，从反应混合物中蒸馏得到1-溴丁烷时，应控制的温度范围是____________；选用的装置应是图中的__________ (填序号)。
(5)蒸馏得到的馏分中可能含有的杂质主要是__________，将其进一步除去的方法是________________________________________。
(10分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验。
请完成下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________。
(2)装置图中需要加热的仪器有__________：(用字母填空，下同)，操作时应先点燃__________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)D装置的作用是______________________________________________________。
(5)读取N2的体积时，应注意：①___________;②___________。
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有___________ (用字母填空)。
| A．生成二氧化碳气体的质量 |
| B．生成水的质量 |
| C．通入氧气的体积 |
| D．氨基酸的相对分子质量 |
某溶液中含有
、
、OH-、Cl-，若只允许取两次该溶液而把四种离子分别检验出来，则检验的步骤顺序应为：
（1）先检验________，加入________试剂（或溶液）
（2）然后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式为__________________。
（3）再检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。
（4）最后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。
某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀HCl，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃气体。
根据上述实验推断：该物质中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。属于离子反应的，写出离子方程式。
用50 mL 0.50 mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol · Lf-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;
(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol · L-1？___________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol · L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。
a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
c.做本实验的当天室温较高
d.将50 mL 0.55 mol · L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol · L-1的氨水
e.在量取盐酸时仰视读数
f.大烧杯的盖板中间小孔太大
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