高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10毫升，2摩／升的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50毫升，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是                    

A．10毫升、2摩／升

B．20毫升、2摩／升

C．10毫升、4摩／升

D．20毫升、3摩／升

反应N2+3H22NH3在2L的密闭器中进行，半分钟内有0.6mol的NH3生成，下列反应速率不正确的</PGN0025A.TXT/PGN>是

把一块锌放在100mL pH值为1的盐酸中，经2min后pH值变为2，则H2产生速度是  

A．0.5 mol/（L·min）

B．0.0225 mol/（L·min）

C．0.0045mol/（L·min）

D．0.00225mol/（L·min）

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

在密闭容器中，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃，开始时c（N₂）="8" mol ·L^-1，c（H₂）="20" mol ·L^-1,5 min后c′(N₂)="6" mol ·L^-1。求v（N₂）、v（NH₃）、v（H₂）。

将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H₂的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H₂的生成速率，横坐标为时间）。

答：①                                               ；
②                                               。

下列措施不能够使化学反应速率加快的是

A．升高温度

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增大固体反应物面积

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　，υ（I₂）＝　　　　　　　　。
(2)2min未[HI]＝　　　　　　　mol/L。
(3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为（      ）

A．0.5s

B．1.0s

C．1.5s

D．2.0s

在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是（    ）
A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

对于A₂＋3B₂2AB₃这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（    ）

A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min）	B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min）
C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min）	D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s）

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2) 

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：                                     。

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．(O2)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．(H2O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．(NH3)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1,n="1"	B．m=,n=
C．m=,n="1"	D．m=1,n=

某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为               mol·(L·min)^－1。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。
(3)设实验3的反应速率为ｖ₃，实验1的反应速率为ｖ₁，则ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是                                                                。