高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为(    )

A．v(O2)="3" mol·(L·min)^-1	B．v(SO2)="4" mol·(L·min)^-1
C．v(SO3)="0.1" mol·(L·s)^-1	D．v(O2)="0.1" mol·(L·s)^-1

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H₂)="4" mol·L^-1，c(N₂)="3" mol·L^-1，c(NH₃)="0.5" mol·L^-1，经3 min后，c(NH₃)="0.8" mol·L^-1，该反应的反应速率是(    )

A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)^–1	B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)^-1
C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)^-1	D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)^-1

反应2SO₂+O₂2SO₃经过一段时间后，SO₂的浓度减小了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04 mol·(L·s)^-1，则这段时间为(    )

A．1 s

B．2.5 s

C．5 s

D．10 s

一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min 后测得这种气态反应物还剩余6.8 mol，这种反应物的化学反应速率为___________mol·(L·min)^-1。

反应2A(g)B(g)+xC(g)，在一定条件下进行到某一时刻时，在保持恒温恒容的情况下，容器内的压强增大了p%，A的转化率为p%，求x的值。

在密闭容器中进行如下反应：C(s)+ H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)，当改变下列条件时反应速率不会加快的是（   ）

A．升温

B．加压

C．充入H2O(g)

D．充入N2

一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H₂O速率加快的方法是（   ）
(a)升温  (b)减小生成物浓度  (c)增加反应物浓度  (d)加压

A．(a)(b)和(c)

B．(a)和(c)

C．(b)和(d)

D．全部

25 ℃时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉（不考虑溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
（1）前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是____________。
①增加C的量 ②将容器的体积扩大一倍 ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

已知：4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O，若反应的速率分别用v(NH₃)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^-1·s^-1)来表示，则正确的关系是(    )

A．v(NH3)=v(O2)	B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(O2)	D．v(O2)=v(NO)

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总质量，可向反应物中加适量的（   ）

A．碳酸钠固体	B．水
C．硫酸锌溶液	D．硫酸铵固体

下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是（   ）

A．10 ℃时5 mL 0.1 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

B．10 ℃时50 mL 0.05 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

C．20 ℃时5 mL 0.1 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

D．20 ℃时50 mL 0.5 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

某温度下，反应2N₂O₅4NO₂+O₂开始进行时c(N₂O₅)="0.048" mol·L^-1，过1 min后c(N₂O₅)="0.03" mol·L^-1，则该反应的反应速率正确的是（   ）

A．v(N2O5)=1.8×10^-4 mol·L^-1·s^-1	B．v(O2)=1.8×10^-4 mol·L^-1·s^-1
C．v(N2O5)=1.08×10^-2 mol·L^-1·s^-1	D．v(NO2)=2v(N2O5)

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（   ）

A．(NH3)="0.01" 0 mol·L^-1·s^-1	B．(O2)="0.001" 0 mol·L^-1·s^-1
C．(NO)="0.001" 0 mol·L^-1·s^-1	D．(H2O)="0.045" mol·L^-1·s^-1

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1,则n的值为（   ）

A．1	B．2
C．3	D．4