高中化学常见气体制备原理及装置选择试题

已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ） 

光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl₂·6H₂O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)₂④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl₂⑦在HCl气流中强热MgCl₂·6H₂O晶体，正确的顺序是(  )   

A．⑤③①②④⑥⑦	B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥	D．⑤③①④②⑦⑥

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、、、或、。
（3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：↑↑
方法二↑↑：
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液的关系如图所示。

当≤2.0时，也能被还原成。
反应生成的I₂用标准溶液滴定：

①请写出≤2.0时，与反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤5：。
步骤6：再用溶液滴定至终点，消耗溶液。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中浓度为用含字母的代数式表示）
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原成，该反应的氧化产物是（填化学式）。