浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.①④ |
下列说法错误的是( )
A.液氯能使干燥的有色布条褪色 |
B.氯气与其他物质发生反应后,氯元素化合价均变为-1价 |
C.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 |
D.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 |
同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则该气体的相对分子质量为
A.28 |
B.60 |
C.32 |
D.44 |
将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共消耗HClamol,NaOHbmol,则(a+b)的最小值为
A.4mol | B.6mol | C.8mol | D.16mol |
磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃,其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置制取PH3并验证其性质。请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时,先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气,呈淡蓝色火焰。则:
C中的白色蜡状固体是(填分子式)______,能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______,说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃,原因是______。
(4)实验开始时,先向烧瓶中加入乙醚并微热,其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚层,出现的原因是______
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、 。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。
(2)若锥形瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O。
装置B中可能观察到的现象是 。
(3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):装置B中可能观察到的现象是 。
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体,为制得较纯净的绿矾晶体,合理的方法是
A.使硫酸过量 |
B.使铁屑过量 |
C.使用稀H2SO4 |
D.使用浓H2SO4 |
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7-5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为______,电极反应式为______。
(2)电解液c可以是(填编号)______。
A.纯水
B.NaCl溶液
C.CuCl2溶液
D.NaOH溶液
(3)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)______。
A.改用稀硫酸作用电解质溶液
B.增大电源电压
C.适当减小两电极间的距离
D.适当降低电解质溶液的温度
实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的CO2气体,并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2气体)。
实验步骤如下:
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上,并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度,准确称量其质量为w1。
(2)连接制取和净化气体的装置,其连接顺序是:_____接______,______接_____,_____接_____,______接______。
(3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已经充满,检验CO2已充满的方法是______,用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为w2。
(4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线,再将水倒入量筒测量水的体积为VmL。
(5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
回答下列问题:
①计算CO2分子量的算式是________。
②若不将气体净化,所测定的CO2分子量的数值将_____(偏高/偏低),其原因是_____。
用MnO2,NaCl,KClO3,C2H5OH,HCOOH,浓H2S4等为原料不能制得下列气体中①Cl2;②H2S;③HCl;④C2H4;⑤CO;⑥C2H2;⑦O2的 [ ]
A.①③ |
B.②⑥ |
C.④⑤ |
D.③⑦ |
某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸。
完成下列问题:
(1)烧瓶B中盛____________,大试管C中盛____________。
(2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________ 。
(3)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样?
①能否省去乙装置_________(答“能”或“不能”),理由是_____________________________。
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
试完成下列问题:
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙____________;丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的 b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是______________________________(用化学方程式表示)。
醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠:
反应是可逆的。在通常条件下有70%~90%的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛,要除去此杂质,可作用的试剂是____,反应的化学方程式为:____;分离的方法是____。
(2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛,可采用的试剂是____,反应的化学方程式为____,分离的方法是____。