在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试完成下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的
b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。
工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________（任写一条）。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是 。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO3—、NO3—。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_____________离子，还可能含有大量的________离子。
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A中有哪些官能团（写出名称）_______。
（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________。
（3）1molA最多能消耗 molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式________。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式________。
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
| A．苯与B3N3H6互为等电子体 |
| B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化 |
| C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 |
| D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 |
以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：
（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是 。
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若滤液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，则c(Mg2+)至少为 mol·L-1。
（3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；随着温度升高，除硅率增大，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为 。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为 。
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