高中化学消去反应与水解反应试题

已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是                          （  ）

A．T1＜T2 P1 ＞P2m + n ＞p 正反应为吸热反应

B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应

C．T2 ＞T1 P2 ＞P1m + n＜ p 正反应为吸热反应

D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应

（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

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以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl₄的作用是_____________。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想________________。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）

下列推断符合实际的是

A．第n周期的最后一种金属元素处在第n—1族（1<n<7，n为正整数）

B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物

C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）

D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸

将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和。NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为                               （   ）

A．0．3 mol

B．0.4 mol

C．0．5 mol

D．0．6 mol

下列物质发生变化时，共价键未被破坏的是                                       （   ）

A．氯化氢溶于水

B．氯化铵受热分解

C．金刚石转化为石墨

D．干冰的升华

（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。
（2）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
                                                    。
b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

在下列各说法中，正确的是（  ）

A．△H>0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

C．1mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ 
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 

铜跟浓硝酸可发生反应：
Cu + 4HNO₃(浓） =" " Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O
在该反应中，铜元素的化合价      （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作               剂若反应中生成了1 mol Cu(NO₃)₂，则消耗了         mol Cu。

在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是

A．氯气

B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是

A．钠浮在水面，反应很快停止

B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色

C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响

D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生

是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是

A．1

B．2

C．3

D．5

一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1∶c2= 1∶3	B．X和Y的转化率相等
C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2	D．c1的取值范围为0＜c1＜0.13

下列叙述错误的是

A．氨与酸反应生成铵盐	B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟
C．氨水中滴入酚酞溶液显红色	D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红

氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：
（1）过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：                              ；
（2）用过量氨水吸收SO₂的离子反应方程式：                                ；
（3）实验室制取AI(OH)₃的离子反应方程式：                                ；