高中化学消去反应与水解反应试题

铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属

A．所失去的电子数相等	B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相同	D．铁、镁、铝的质量比为28:12:9

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                    。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。
a.  2C₂H₆ —14 e^- +7O₂ ="== " 4CO₂ + 6 H₂O   
b.  C₂H₆ —14 e^- + 18 OH^-  ="== " 2 CO₃^2- + 12 H₂O
c.  O₂ + 2H₂O + 4 e^- ="==" 4OH^-  
d.  O₂— 4 e^- + 4H⁺  ="==" 2H₂O
（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为            ；如果起始    时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是            ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称），其质量约为       。

下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（   ）

A．化学反应中既有物质变化又有能量变化

B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D．H2SO4与NaOH的反应是放热反应

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂ ______T₁（填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始体系中加入N₂的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=________________________。
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                                    。
②现以H₂、O₂、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，
装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为                                 。

下列变化中涉及化学变化的是（   ）
⑴爆竹燃放⑵碘的升华⑶金属钝化⑷铝热反应⑸干冰汽化⑹加热氯化铵⑺甘油加水作护肤剂⑻明矾净水⑼蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛⑽医用酒精可用于皮肤消毒⑾烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味⑿橡胶老化⒀用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍⒁蛋白质的盐析

A．⑴⑶⑷⑸⑺⑿⒀	B．⑵⑷⑸⑺⑿⒀⒁
C．⑵⑸⑺⒀⒁	D．以上选项均不正确

对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是

A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL^-1S^-1）

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出标况下11.2L气体

甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有(    )

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的（ ）
①C₅H₁₂        ②CH₃C≡CCH₃      ③           ④
⑤CH₂="CHCHO"        ⑥

A．①③④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．①③

下列关于四个图像的说法正确的是

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应的

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1

C．图③表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大于甲

D．图④表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是             (      )

A．NH4^+＋2H2ONH3·H2O＋H3O^+	B．HCO3^－+ H2O H3O^+ + CO3^2^－
C．HS^－＋H^＋＝H2S	D．Cl2＋H2O H^＋＋Cl^－＋HClO

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是                          (      )

A．CuSO4

B．CuSO4·5H2O

C．CuO

D．Cu(OH)2

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是         (      )

A．Q1＜Q3＜Q2

B．Ql＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3

某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO₂（标准状况），则该醛为（   ）

A．乙醛

B．甲醛

C．丙醛

D．丁醛

已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

A．铝与盐酸反应	B．NaOH和HCl反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应	D．CaCO3受热分解为CaO和CO2