反应
。温度为
时，平衡常数
温度调至
时，
。下列说法不正确的是
| A．该反应为放热反应 | B．由到是降温过程 |
C．时，增大 不变 |
D．时， 的转化率比时小 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率； |
| B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； |
| C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
| A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
| C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
| D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高. |
按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 kJ/mol
②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H= 。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： 。
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
| A．水的电离过程是放热的过程 | B．水的电离和电解都需要电 |
| C．冰熔化成水是一个吸热的过程 | D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．－44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．－330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
| A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
| B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 |
| C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能 |
| D．下图II所示的反应为吸热反应 |
已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ
Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol |
| B．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ‒ 5518KJ/mol |
| C．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol |
| D．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ‒ 48.40KJ/mol |
分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
| A．反应前盐酸溶液的温度 |
| B．反应前盐酸溶液的质量 |
| C．反应前氢氧化钠溶液的温度 |
| D．反应前氢氧化钠溶液的质量 |
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
| 实验 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
氢氧化钠 |
混合溶液 |
|
| 1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
| 2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
| 3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;
(2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
①扩大容器体积，平衡___________，c(H2)____________(与原平衡相比);
②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;
体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;
③加入催化剂，H2的物质的量___________________。
下列说法不正确的是（ ）
| A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 |
| B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 |
| C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 |
| D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力 |
在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（ ）
①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) 
H=-216kJ·mol-1
② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJ·mol-1
③ H2(g)+I2(s)=HI(g) H=+53kJ·mol-1
④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.2kJ·mol-1
| A．①④ | B．②③ | C．②④ | D．①③ |
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