已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．－44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．－330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
相关试题
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是
| A．Z、W、M三种元素的离子半径从大到小的顺序是：Z＞W＞M |
| B．Y能分别与X、W元素形成相对分子质量相等的化合物 |
| C．Z与W形成的化合物只有5种 |
| D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.l mol·L-1的KHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| B．已知在相同条件下酸性HF > CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)－c(F-) >c(K+)－c(CH3COO-) |
| C．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2—)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H+) |
| D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是
| A．左侧是阴离子交换膜 |
| B．X气体为O2 |
| C．右侧电极反应式为2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O |
| D．若有机物用C6H10O5表示，则电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
| A．在含Fe3＋总数为NA的FeCl3溶液中，Cl－总数为3NA |
| B．标准状况下，2.24L异丁烷分子中含有共价键的数目为1.3NA |
| C．6.4g铜与硫分反应，电子转移总数为0.2 NA |
| D．常温下，0.1L pH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA |
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