有一化学平衡mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是
| A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q |
| B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q |
| C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q |
| D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q |
相关试题
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n(CH4) |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| T2 |
n(CH4) |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
…… |
0.15 |
下列说法不正确的是
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
下列说法中正确的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行 |
| B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
| C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O |
| B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+ |
| C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O |
| D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O |
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 |
证明草酸浓度越大，反应 速率越快 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， 溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在 水解平衡 |
| C |
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
| D |
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH， 后者较大 |
证明非金属性S＞C |
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