高中化学盐类水解的应用试题

下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．HCOOH+H2OHCOO^-+H3O^+	B．HS^-+H2OS^2-+H3O^+
C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-	D．HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。
（1）FeO₄^2－与水反应的方程式为：4FeO₄^2－+ 10H₂O 4Fe(OH)₃ + 8OH^－+ 3O₂，
K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是________。
（2）与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________。
（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－)＝1.0×10^-3 mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相当
（4）HFeO₄^－H⁺+FeO₄^2－的电离平衡常数表达式为K=______________，其数值接近_______（填字母）。
A．10^-2.5           B．10^-6             C．10^-7            D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL1.0×10^-3 mol/L的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2－)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为__________。

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R^2^－)+c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)

B．c(R^2^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．2c(R^2^－)+c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．混合后溶液的体积为2a L

下列实验现象以及结论均合理的是

A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性

B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸

C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大

D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好	锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B	配制FeCl2溶液时加入少量铁粉	抑制Fe^2+的水解
C	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用	它们反应生成氨气会降低肥效
D	纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电	水和干木头的某些成分发生化学反应

 

关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl 、④(NH₄)₂CO₃，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^+）：④＞③＞①＞②

B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

C．c(NH4^+）：③＞④＞①

D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水解：HCO3^－+ H2OH3O^++ CO3^2^－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO3^2^－(aq)＝CaCO3(s) + SO4^2^－(aq)

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4^－+ OH^－＝SO4^2^－+ H2O

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是 

A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

B．c(Na^+)=2c(S^2-)＋c(OH^-)＋c(HS^-)

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10 mL盐酸时：c(NH4^＋) ＋c(H^＋) ＝c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH4^＋) ＋c(Na^＋)

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

A．碳酸氢钠溶于水：HCO3^﹣+H2OH3O^++CO3^2^﹣

B．氯化铁溶于水Fe^3++3H2OFe(OH)3+3H^+

C．硫氢化钠溶于水： HS^﹣+H2OH2S+OH^﹣

D．甲酸溶于水：HCOOH+H2OHCOO^﹣+H3O^+

(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是_____________溶液
（2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填写序号）
①；②；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积；④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A   ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E  ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线（填写序号）．

（5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
(Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)＝_______________。
（3）某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO3^2-）＞c（HCO3^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na^+）=0.1mol•L^-1]：c（Na^+）=c（CH3COO^-）＞c（CH3COOH）＞c（H^+）=c（OH^-）

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na^+ )>c(C1O^-)>c(CH3COO^- )>c(OH^-)>c(H^+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO3^2-+Cl2+H2O=Cl^-+ClO^-+2HCO3^-

C．向0.lmol•L^-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ^3 mol•L^-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 ^3 mol•L^-的AgN03溶液，CrO4^2-先形成沉淀