高中化学热化学方程式试题

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式： A、________B、_________C、_________E、________
（2）写出F和H反应的化学方程式                                                。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸                        ② B+水                          

某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、 Ba²⁺、H⁺、 Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 、OH^-。判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al³⁺时，一定大量存在             ，可能存在            ,一定不存在           
（2）当生成AlO₂^-时，一定大量存在             ，生成氢气的离子方程式是               

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2^-+ CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO3^2-

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH^- = 2AlO2^-＋H2O

C．石灰水中加入少量小苏打：Ca^2+ + 2OH^- + 2HCO3^- = CaCO3↓+ CO3^2- + 2H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu^2+ + 2OH^- = Cu(OH)2↓

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是       
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为          。
（2）含乙酸钠和对氯酚(）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的       极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为                    。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为                       
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：                       
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。
400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为       L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。
CO(NH₂) ₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl
实验一： 制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________；
实验二： 制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是            （填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH₂) ₂溶液
选择的理由是                           ；
实验三： 测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式                        ；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在               滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数
为            （保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：                 。

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6 mol²·L^－2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有
c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2－)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2－)＝6.82×10^－6 mol²·L^－2
B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^－的硬水，发生的离子反应方程式为
Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

（1）下列有关说法正确的是
A．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性强于H₂SO₃，所以非金属性：Cl﹥S；
C．配制0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需称量10.6g Na₂CO₃固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO₂使品红溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都体现了其漂白性。
（2）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是                        ；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为          g。
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：
Ⅰ、0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是              。
A．②④⑥    B．②③⑥      C．①④⑤      D．②③⑤
写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式                             。

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填字母编号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为
Fe^3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。
a．Cl₂       b．Fe        c．H₂O₂       d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________。

某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列物质中不符合上述条件的是

A．AlCl3

B．Na2O2

C．FeCl2

D．Al2S3

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3^－＋Ca^2^＋＋OH^－===CaCO3↓＋H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg^2^＋＋2OH^－= Mg(OH)2↓

C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO3^-=Cu^2^＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe^2^++C12= 2Fe^3++2C1^-

下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s)+I^﹣(aq) AgI(s)+Cl^﹣(aq)	溶解度：AgI>AgCl
B	Fe^2++H2O2+2H^+===Fe^3++2H2O	氧化性：H2O2>Fe^3+
C	CO3^2^﹣+CO2+H2O===2HCO3^﹣	稳定性：HCO3^﹣>CO3^2^﹣
D	NH3+H3O^+===NH4^++H2O	得质子能力：NH3>H2O

 

下列离子方程式正确的是

A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl^-＋2H2O＝2OH^-＋Cl2↑十H2↑

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H^＋＋2I^－=I2＋2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na^＋＋2OH^－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3^2^－＋4H^＋=SO4^2^－＋3S↓＋2H2O

下列离子方程式正确的是

A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H^＋= 2Fe^3^＋+ 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO4^2-完全沉淀： 2H^++ SO4^2-+Ba^2++2OH^—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H^＋＝Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

草酸镍晶体（NiC₂O₄ . 2H₂O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：

（1）镍废渣粉碎的目的为                             。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如图所示：

①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为                  （填化学式）。
②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：                。
（3）滤渣3的主要成分为             （填化学式）。
（4）沉镍时，判断Ni^2＋是否沉淀完全的方法是                      。
（5）硫酸镍（NiSO₄）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  。
（6）实验：
I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液；
II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l^-1的EDTA(Na₂H₂Y₂)标准溶液滴定其中的Ni^2＋
(离子方程式为Ni^2＋＋H₂Y^2－=NiY^2－＋2H^＋),消耗EDTA标准溶液25.00ml；
①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要                  。
②该镀镍试剂的化学式为                      。

下列反应对应的离子方程式正确的是

A．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： HCO3^-+ Ca^2^＋＋OH^－=CaCO3↓＋H2O

B．过氧化钠溶于水：202^2^－＋2H2O=4OH^－＋O2↑

C．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I^－＋2H2O=Mn^2^＋＋I2＋4OH^－

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2^－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3^2^－