A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外,与盐酸反应时B还生成一种可燃气体,而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式: A、________B、_________C、_________E、________
(2)写出F和H反应的化学方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸 ② B+水
某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、 Ag+、SO42-、HCO3- 、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中:
(1)当生成Al3+时,一定大量存在 ,可能存在 ,一定不存在
(2)当生成AlO2-时,一定大量存在 ,生成氢气的离子方程式是
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2-+ CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- |
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O |
C.石灰水中加入少量小苏打:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ |
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”);
②A极的电极反应式为 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:
③电解过程中,采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。
CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一: 制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________;
实验二: 制取水合肼(实验装置如图所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。
(已知:N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是 (填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO (NH2) 2溶液
选择的理由是 ;
实验三: 测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液。
b.移取25.00 mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。
d.进一步操作与数据处理
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
(4)滴定时,碘的标准溶液盛放在 滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”) ;若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数
为 (保留三位有效数字);
(5)为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是: 。
下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是
物质 |
MgCl2 |
Mg(OH)2 |
MgCO3 |
溶解度(g/100 g) |
74 |
0.000 84 |
0.01 |
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有
c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 mol2·L-2
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
(1)下列有关说法正确的是
A.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液;
B.HClO4的酸性强于H2SO3,所以非金属性:Cl﹥S;
C.配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需称量10.6g Na2CO3固体;
D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火;
E.强酸可以制弱酸,弱酸通过化学反应一定不能生成强酸;
F.过量的Zn和浓硫酸反应,生成标准状况下气体22.4L,转移电子一定是2mol;
G.SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。
(2)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子,所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
①溶液中存在的离子是 ;
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________;
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后,过滤洗涤灼烧,最终得到固体质量为 g。
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:
Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;
Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;
Ⅲ、H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 。
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填字母编号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为
Fe3+,要求不引入新的杂质,可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出该反应的离子方程式:_________________________。
某物质可由两种单质直接化合生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列物质中不符合上述条件的是
A.AlCl3 | B.Na2O2 | C.FeCl2 | D.Al2S3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O |
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ |
C.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
D.FeBr2溶液中通入少量的C12:2Fe2++C12= 2Fe3++2C1- |
下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是
选项 |
离子方程式 |
结论 |
A |
AgCl(s)+I﹣(aq) ![]() |
溶解度:AgI>AgCl |
B |
Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O |
氧化性:H2O2>Fe3+ |
C |
CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣ |
稳定性:HCO3﹣>CO32﹣ |
D |
NH3+H3O+===NH4++H2O |
得质子能力:NH3>H2O |
下列离子方程式正确的是
A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑十H2↑ |
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
下列离子方程式正确的是
A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++ 3H2O |
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O |
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合: |
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
草酸镍晶体(NiC2O4 . 2H2O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣(主要含镍,还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下:
(1)镍废渣粉碎的目的为 。
(2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如图所示:
①若控制温度20℃、PH=5,则滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
②若控制温度80℃、PH=4,写出该条件下发生反应的离子方程式: 。
(3)滤渣3的主要成分为 (填化学式)。
(4)沉镍时,判断Ni2+是否沉淀完全的方法是 。
(5)硫酸镍(NiSO4)用于化学镀镍时,常用甲醛做还原剂,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)实验:
I.称量28.7g镀镍试剂,配成100ml溶液;
II.准确量取10.00ml溶液,用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2+
(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00ml;
①配制100ml的镀镍试剂时,需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要 。
②该镀镍试剂的化学式为 。
下列反应对应的离子方程式正确的是
A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合: HCO3- + Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
B.过氧化钠溶于水:2022-+2H2O=4OH-+O2↑ |
C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘:MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH- |
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |