亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。
某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：_____MnO2+_____FeS+_____H2SO4=_____MnSO4+_____Fe2(SO4)3+_____S+_____H2O
（2）将所得溶液按以下的工业流程(如图I)进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn．
图(Ⅰ)
a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_________________；
b．操作②中加入适量X的作用是_________________；
c．工业上用惰性电极电解溶液(IV)获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式_________________；
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程如图(Ⅱ)。
图(Ⅱ)
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_________________；
b．若得到n molAl(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为___________、__________；
下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是
| A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+ |
| B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O |
| C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O |
| D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓ |
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。
（6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_____ 。
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）沉淀K为 ，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是__________。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化④中产生H的离子方程式为 。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为______________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMn04溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O |
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
C．以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ |
| D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2 |
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：______________________。
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，
②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。
下列有关离子方程式，正确的是
| A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O |
B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3＋CO32－＋2H2O |
C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32-+H3O+ |
| D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。SeO3分子的立体构型为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。
（5）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
下列离子方程式书写正确的是
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+ |
| B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O |
| D．碘化亚铁中通入氯气：2I－+ Cl2＝I2+ 2Cl－ |
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
（1）甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是__________________________；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式_________________________；
（2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O2
2SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________；(生成物中Cr以Cr3+形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)
（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是__________________________；若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式__________________________；
（2）氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________；
（3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________；
（4）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________；
（5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________；
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________；
（2）C组物质与水反应的离子方程式为____________________；
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____________________；
下列离子方程式不正确的是
| A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ |
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH- CO32-+NH3↑+2H2O |
| D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
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