高中化学热化学方程式试题

分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。

物  质	需加入的试剂	有关离子方程式
HNO3(HCl)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO3^2^－+2H^+=H2O+CO2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2

C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH^－=H2O+C1^－

D．稀硝酸滴在石灰石上：CO3^2^－+2H^+=H2O+CO2↑

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4^+＋HSO3^－＋2OH^－NH3↑＋SO3^2^－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3+ + 4NH3·H2O ="=" AlO2^- + 4NH4^+ +2H2O

C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4^－+6H^++ 5H2O2==2Mn^2+＋5 O2 ↑+ 8H2O

D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl^－+2H2O H2↑+ Cl2↑ + 2OH^－

下列离子方程式中，正确的是

A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2^－+CO2+2H2O ＝Al(OH) 3↓+HCO3^－

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO4^－+5C2O4^2^－+16H^+＝2Mn^2++10CO2↑+ 8H2O

C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H^+＝Fe^2++H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1^－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH^－

下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H^＋＋CaCO3="=" Ca^2^＋＋ CO2↑＋ H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3^-＋Ca^2^＋＋OH^-==CaCO3↓＋H2O

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H^++SO4^2-+Ba^2++OH^-==BaSO4↓+H2O

D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H^+==Fe^2++ H2O

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^—= Fe²⁺+ TiOCl₄^2—+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是___________。
（2）滤渣A的成分是___________。
（3）滤液B中TiOCl₄^2－和水反应转化生成TiO₂的离子方程式是                 。
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅ 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因            。

（5）反应③的化学方程式是              。
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是___________。
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂ + 3LiFePO₄ Li₇Ti₅O₁₂ + 3FePO₄ 该电池充电时阳极反应式是：           。

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_________________。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是______________。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是____________________________。
（4）利用固体2制取CuSO₄溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H₂SO₄并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是___________。
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是_____________________________。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是__________________
（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是______________。

用来解释下列事实的方程式不正确的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e^- + 2H2O ="==" 4OH^-

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ="==" CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO3^2-+ 2CO2 + 2H2O ="==" H2SiO3 + 2HCO3^-

D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO4^2- + 2Ba^2++Al^3+ + 4OH^- ="==" AlO2^-+ 2BaSO4↓ + 2H2O

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH^－＋SO2＝SO3^2^－+ H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2^－的水解：AlO2^－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH^－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO^－＋2NH3＝N2↑＋3Cl^－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3^－＋Ba^2^＋＋OH^－＝BaCO3↓＋H2O

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60~70度，原因是_____________，加入硝酸铵的作用是_____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是                               。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、传统的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法。蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有__________、__________（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______________。
（3）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．2.0mol/LKNO3溶液：H^+、Fe^2+、SCN^-、SO4^2-

B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl^-、HCO3^-、K^+、ClO^-

C．某澄清透明的溶液：Fe^2+、SO4^2-、Mg^2+、Cl^-

D．c(C1O^-)=2.0mol/L的溶液：Na^+、I^-、S^2-、SO4^2-

下列相关反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH^-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4^++OH^-NH3·H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4^-+6H^++5H2O=2Mn^2++5O2↑+8H2O

在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又观察到的现象是_________。易拉罐变瘪的原因是__________________；产生后一现象的原因是__________________ 。写出反应过程中的两个离子方程式                       ；                      。