高中化学热化学方程式试题

某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是              。
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为                。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是          （填字母）。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．NaOH

D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是                。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是                  。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为         、冷却结晶、        、洗涤、干燥。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3^＋＝Cu^2^＋＋Fe^2^＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3^－＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H^＋＝Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2^－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3^2^－

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是

A．与	B．与
C．与	D．与

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A．氢氧燃料电池的正极反应式为

B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为

C．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为

D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为

下列反应完成后没有沉淀的是

A．BaCl2溶液与Na2SO3溶液加足量稀HNO3

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3^-+Ca^2++OH^-=CaCO3↓+H2O

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H2O2OH^-+H2↑+Cl2↑

D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++6Cl^-+2Br2

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(   )

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH^－)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO3^2-＋CaSO4 CaCO3＋SO4^2-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是            。
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质
D．SiO₂属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应
（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。
A． 写出该反应的离子方程式：                             。
B． Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：   。
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：                            。
③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为               、              。   

化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量。

（1）写出反应②的化学反应方程式                          。
（2）G的水溶液呈碱性的原因是                            。
（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为             。
（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为                        。
（5）如何检验M溶液中阳离子                                     。
（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K₂JO₄试着写出该反应的离子方程式：                         。

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为             。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：                                      。
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：         。
④原混合物中NaOH的质量是             g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为               mL。

下列离子方程式的书写正确的是(   )
A 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH^- ＝AlO₂^-+2H₂O
B． 0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液和0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：
Al³⁺+2 SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^- ＝2BaSO₄↓+ AlO₂^-+2H₂O
C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－
D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O＝4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

在过量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。
（1）上述反应的离子方程式为____________________________。
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe³⁺；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中滴加_______________溶液。

将少量Na₂O₂分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是
①MgSO₄溶液 ②FeCl₂溶液 ③Ca(HCO₃)₂溶液 ④饱和澄清石灰水

A．①③

B．①④

C．①③④

D．①②③④

将0.4g NaOH和1.06 gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

序号	实验方案	现象	结论
A	加入盐酸	产生无色气体	含铝、铁、镁三种元素
B	加入NaOH溶液	产生无色气体	含有铝元素
C	加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液	产生白色沉淀	含有镁元素
D	加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液	溶液呈血红色	含有铁元素