化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量。
（1）写出反应②的化学反应方程式 。
（2）G的水溶液呈碱性的原因是 。
（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 。
（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为 。
（5）如何检验M溶液中阳离子 。
（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4试着写出该反应的离子方程式： 。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：①C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6kJ·mol-1
②CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层电子数比K层电子数多4个 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T2-的原子结构示意图______________。
（2）元素Y氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填化学式）。
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
①品红；现象 ；作用 ；
②酸性高锰酸钾；现象 ；作用 ；
③品红；现象 ；作用 ；
④澄清石灰水；现象 ；作用 ；
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC__________Si； SiCl4___________SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）
（3）如右图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子；
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为______________________（要包含数据和焓变单位）
粤公网安备 44130202000953号