按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；
（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式 ；
（3）写出Na与H2O反应的离子方程式 ；
（4）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是____________；E的化学式（分子式）是_________________。
（2）A和B反应生成G的化学方程式是____________________________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________________。
化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______________________________________。
（2）反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_______________________。
一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红色；再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后为一满试管液体。因此可以确定：
（1）原气体一定含有______________________________________。
（2）一定不会有__________________________________________。
（3）由最终结果可知原气体中_________________________气体的体积比为____________。
某种常见的晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B。将B通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实可以判断出A是__________，B是__________，C是__________。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是__________。
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