初中化学物质组成的综合计算试题

俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4．89946×10^-25kg(已知碳原子质量为1．993×10^-26kg)计算：
（1）则该原子的相对原子质量是多少?
（2)该原子中子数为多少?
（3）中子数与电子数之差是多少?

取10g金属锌样品（假设其中杂质和硫酸不反应，也不溶于水），加入到试管中，和足量的稀硫酸充分反应后，得到0.2g氢气。请回答下列问题。
（1）写出发生反应的化学方程式                   ；
（2）求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式为                ；
（3）生成硫酸锌的质量为                  ；
（4）原金属锌样品的纯度（锌的质量分数）为             ；

有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该
品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33 4.66
（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量和HCl的质量．

小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：
（1）稀盐酸的质量．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为      g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₃↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液 中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．

某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为      g．
（2）计算MgSO₄溶液中溶质的质量分数（列式计算）．

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为                                   ．
【查阅资料】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈       （填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是       （写化学式）
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是       （写化学式）
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是           （写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、盐酸和Na₂CO₃中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和          （写化学式）．
【探索与拓展】有一份由Na₂SO₄、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl₂溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
（5）所用B₂Cl₂的溶液中溶质的质量分数．
（6）所用样品的质量．

硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第   次，铁恰好反应完全．
（2）表中W=     g
（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出过程）

我市盛产石灰石，主要成分是 $CaC{0}_3$。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和 $100g$溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 $25g$。）

反应时间/s	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

请计算：
（1）表中的" $m$"为 $g$；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

测定铁制品中铁的质量分数
铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3 $g$铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．

请计算：
（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）

某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100 $g$溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 $g$。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）生产氢气     g；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的质量是 g；
（3）合金中铜的质量分数是多少？

永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。

将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1） $H_{2}S{O}_4$的相对分子质量为；
（2）生成 $H_2$的质量为；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）