工业上制取纯硅的主要反应:SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中,被还原的物质是 (填化学式),作为还原剂的物质是 (填化学式);若反应中生成了1molSi,则转移电子 mol,消耗H2 mol。
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系。试回答下列问题:(1)A是_____________。(2)C是__________。(3)C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是___________________________。(4)反应①的反应类型是___________________。
以下是氮循环的一部分:(1)通常状况下,NO2的颜色是 ;(2)反应①的化学方程式是 ;(3)NO2易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是 ;(4)化合物A的化学式是 ;(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时,被还原的NO为 mol。
已知某实验室用水煤气合成甘(乙)氨酸的流程如下:已知:反应④属于加成反应。回答:(1)写出A → B的化学方程式: 。指出其反应类型 。(2)比较沸点高低:A B 主要原因是: 。(3)写出C → D的化学方程式: 。(4)任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式: 。2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式: 。
(1)25℃时,一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+K=8.3×10-15,则该反应的平衡常数表达式为 K= 取少量上述溶液两等份,分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液,出现的现象依次是 ,(2)已知在T=298K时,反应:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H =" –196.5" kJ/mol则该正向反应的△S 0,令△G=△H-T△S ,判断该正向反应的△G 0 , 自发进行(填“能”或“不能”)研究表明:过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳,这是由于它能极大地降低该反应的 。(3)向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2,能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O2)2反应如下:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O类比于Na2O2,判断:该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应,过氧化铬中铬元素的化合价为
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5 + OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得:O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
回答下列问题:(1)计算上述反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率v1= 、v2= 。比较两者大小可得到的结论是 。(2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数K=_________________。(填数值)(3)为提高反应物的平衡转化率,除适当控制反应温度外,另可采取的措施有 , (要求写出两条)。