A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
试回答下列问题：
（1）A是_____________。
（2）C是__________。
（3）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是___________________________。
（4）反应①的反应类型是___________________。
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 。
②反应B+A→C的离子方程式为 。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,已知图c中y﹤7,则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
[化学一选修5:有机化学基础](15分）
已知：
有机物A~H的转化关系如下图所示：
其中：①A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰
②E、F互为同分异构体
请回答：
(1)C的化学名称是____________
(2) 由D生成E或F的反应类型是______；E的结构简式为______。
(3) 下列关于G的说法正确的是______ (填选项字母）。
a. G可与FeCl3溶液发生显色反应
b. —定条件下，G可发生消去反应
c. 1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
d. 在Cu催化、加热条件下，G可发生催化氧化反应
(4) 由C生成D的化学方程式为____________。
(5) 由G生成H的化学方程式为__________________
(6) 同时满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构），任意写出其中一种物质的结构简式____________
a.属于酯类 b.含有六碳环结构 c.六碳环上只有一个取代基
[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为
是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中
键和
键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子
的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
[化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
①工业上用硫酸与
-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用
-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：
请回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________
(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：
已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。
| A．3:1 | B．1:3 | C．7:1 | D．1:7 |
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